قدرت اسیدها
قدرت اسیدها
قدرت اسید ها و بازها نسبی می باشد .اسیدی قویتراست که پروتون دهنده بهتری باشد.اسیدهای خالص ساختارمولکولی داشته که ضمن انحلال درآب به یون هیدرونیوم و آنیون (بازمزدوج اسید) یونیده می شوند. همه اسیدها بطورکامل درآب یونش نمی یابند مانند هیدروفلوئوریک اسید که ضمن انحلال درآب به مقدارجزیی تولید یون هیدرونیوم و یون(- F )می کند درحالی که هیدروکلریک اسید تقریبا بطور ۱۰۰٪ درآب یونش می یابد به همین علت محلول HF را اسیدی ضعیف و محلول HCl اسیدی قوی می نامند هرچه اسید قوی تر باشد PH کوچکتری خواهد داشت.
ازمهمترین عوامل درقدرت اسیدی ساختار اسید و میزان انحلال در دمای ثابت است . درمورد محلول HF درآب عامل مهم دیگر قدرت پیوند هیدروژنی بین مولکولهای HF خالص است که قویترین پیوند هیدروژنی موجود می باشد بطوری که حتی درحالت گاز بین بعضی ازمولکولهای این ماده هم چنان باقی می ماند.
درهنگام حل شدنHF درآب پیوندهیدروژنی تشکیل شده بین آب وHF به قدرت پیوند هیدروژنی بین مولکولهای خالص HF نبوده، به طوریکه برخلاف معمول هرچه محلول HF درآب را غلیظ تر کنیم درجه یونش اسید افزایش می یابد.
